電化學工作站中三電極體系的詳細介紹
點擊次數：20409 更新時間：2021-03-04
電化學工作站是電化學測量系統的簡稱，是電化學研究和教學常用的測量設備。主要有2大類，單通道工作站和多通道工作站。
三電極體系包括工作電極、對電極和參比電極，那么它們的選擇標準又是什么呢？
1.1工作電極
一般的工作電極需滿足以下三個條件：
①所研究的電化學反應不會因電極自身所發生的反應而受到影響，并且能夠在較大的電位區域中進行測定。
②電極必須不與溶劑或電解液組分發生反應。
③電極面積不宜太大，電極表面應該是均一平滑，且能夠通過簡單的方法進行表面凈化。
常見的“惰性”固體電極有玻碳、鉑、金、銀、鉛、導電玻璃(FTO,ITO等)。常用的液體電極有液態汞。采用固體電極時，為了保證實驗的重現性，需注意建立合適的電極預處理步驟。
1.2輔助電極
輔助電極也叫對電極，其作用是和工作電極組成一個串聯回路，只起到導電的作用。
在電化學研究中經常選用性質比較穩定的材料，比如鉑或者石墨。(在需要長時間電化學實驗的體系中應該選擇石墨電極，因為近的很多文獻表明，當選用Pt做對電極時，長時間的測試往往會使Pt溶解，工作電極在掃描的過程中會沉積Pt，從而可能會影響工作電極的活性)
為了減少輔助電極極化對工作電極的影響，輔助電極本身的電阻要小，并且不易極化，其面積通常要求大于工作電極。其原因是在相同的電流下，如果電極面積大，那么電流密度小，根據B-V方程，其過電位小，極化小，因此電化學工作站的靈敏度高，干擾小。反過來說，當工作電極的面積非常小時，極化電流引起的輔助電極的極化可以忽略不計，即輔助電極的電勢在測量中始終穩定，此時輔助電極可以作為測量回路中的電勢基準，即可作為參比電極。例如，研究超微電極時，可用二電極體系就可以完成測量。
1.3參比電極
一般的工作電極需滿足以下三個條件：
①電極電勢已知且穩定，重現性好的可逆電極。即電極過程的交換電流密度相當高，是不極化或難極化電極，因此能迅速建立熱力學平衡電位，其電極電勢符合Nernst方程。
②參比電極內的電解液不與電解池中的電解液或相關物質反應。
③電極電位的溫度系數小。
④參比電極中的電解液離子滲透到溶液中不會影響工作電極的反應。
常用的參比電極有：飽和甘汞電極(SCE)(見圖3)、Ag/AgCl電極、可逆氫電極(RHE)、Hg/HgO電極、Hg/Hg2SO4電極等
一般在酸性或中性溶液中選擇飽和甘汞電極(SCE)或Hg/Hg2SO4電極，在堿性溶液中選擇Hg/HgO電極。當然如果使用鹽橋，SCE在堿性溶液中也是可以使用的，前提是排除Cl離子對工作電極的影響。
